水质分析中溶液浓度的表示方法

       水质分析中溶液浓度的表示方法（一）标准溶液浓度的表示方法（1）滴定分析用标准溶液的浓度 滴定分析用的标准溶液可用基准物质直接配制，也可先配成大约浓度后再用基准物质标定其浓度。历，标准溶液的浓度习惯使用“当量浓度（N）”或“摩尔浓度（M）表示。国际计量大会（CGPM）建立的SI单位制废除了当量、当量定律等量和单位后，我国颁发了《中华人民共和国法定计量单位》，规定“物质的量”和“物质的量浓度”是法定计量单位，非法定计量单位不再允许使用。物质的量是量的名称，它的符号是nB。它是以阿伏加德罗常数为计数单位，用来表示物质B指定的基本单元是多少的一个物理量。它的单位是摩尔（mol）。1mol的物质的量所含的该物质的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目（6.022×1023）相等。1molH2SO4的物质的量含有6.022×1023个H2SO4，1mol1/2H2SO4的物质的量含有6.022×1023个1/2H2SO4，等等。所以在使用“物质的量”时必须指明基本单元。物质B的物质的量浓度，也叫物质B的浓度，其符号为cB。定义为物质的量nB除以溶液的体积V，即： 它的单位是mol/L。在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元。例如c（H2SO4）=0.1000mol/L；c（1/2H2SO4）=0.2000mol/L，等等。根据国家标准规定，质量m除以物质的量nB，称为摩尔质量MB，即其单位为“g/mol”。使用摩尔质量时也必须指明基本单元。以物质的原子为基本单元时，其摩尔质量等于相对原子量；以物质的分子为基本单元时，其摩尔质量等于相对分子量，依此类推。例如： M（H）=1.008g/molM（HCl）=36.46g/molM（1/2H2SO4）=49.04g/mol因此相同质量的物质，取不同基本单元时，其物质的量是不等的。例如：98.08g硫酸的物质的量：n（H2SO4）=98.08/98.08=1.000moln（1/2H2SO4）=98.08/49.04=2.000mol为了便于使用旧版书籍和原有的数据资料，先将常用标准溶液的基本单元对照于表1中。 表1 常用标准溶液和基准物质的当量与基本单元的对照基准物质或标准当量基本单元说明盐酸HCl式量/1HCl NaOH式量/1NaOH Na2CO3式量/21/2Na2CO3在CO32-+2H+=CO2+H2O反应中硼砂NaB4O7式量/1NaB4O7用于标定HCl溶液的浓度时邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4式量/1KHC8H4O4用于标定NaOH溶液的浓度EDTAEDTA式量/21/2EDTA只在水的硬度中测定用EDTAEDTA式量/1EDTA 硫酸H2SO4式量/21/2H2SO4在H2SO4+2OH=2H2O+SO42-反应中KMnO4式量/51/5KMnO4在MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O反应中重铬酸钾K2Cr2O7式量/61/6K2Cr2O7在Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O反应中AgNO3式量/1AgNO3 Hg(NO3)2式量/21/2Hg(NO3)2在Hg2++2Cl-→HgCl2反应中草酸钠或草酸Na2C2O4式量/21/2Na2C2O4在2CO2+2e→C2O42-反应中NaS2O3式量/1NaS2O3在S4O62-+2e→2S2O32-反应中例如，0.1000N溶液同物质的量浓度表示时即为c（1/5KMnO4）=0.1000mol/L。（2）仪器分析用标准溶液的浓度 比色及其他仪器分析使用的标准溶液通常以“mg/mL”、“μg/mL”或mg/L表示，不提倡使用“ppm”、“PPb”等表示方法。（二）普通试剂溶液的浓度（1）质量体积百分浓度（m/v%） 例如10%氢氧化钾溶液是指10g固体氢氧化钾溶于蒸馏水中，再用蒸馏水稀释*100mL。在无特殊说明时，水质分析同的普通试剂均按此法配制。（2）体积比浓度 液体试剂溶液的浓度常以体积比表示。例如1+2盐酸溶液，就是1体积市售浓盐酸溶于2体积蒸馏水中。